Тема «Водород. Вода. Галогены»

1.   1 Рассчитайте, во сколько раз водород легче воздуха и кислорода (Мв=29г/моль)?

       2 Предложите методы очистки воды от растворённых солей и взвеси песка. 

2.    Напишите примеры уравнений реакций получений водорода действием металла на:  1. воду.

       2. кислоту.  (по два примера)

 3.  Определите число протонов нейтронов в ядре атома изотопа атома хлора

       1.₃₅CL

       2 ₃₇CL

4.  Закончите уравнения реакций

      1. а) Mg + HCl =                        2. а) Al₂O₃ + HCl =

          б) CuO + HCl =                          б) Fe + HCl =  

          в) Ba(OH)₂ =                               в) NaOH + HCl =

«4»

1. Составьте электронные формулы хлора в степенях окисления:

1.      0, +5.

2.      -1, +7.

      2.   Определите степень окисления хлора в степенях окисления:

               1.  NaCl , BaCl₂,  Ca(ClO₃)₂       2.  KClO, Cl₂, KClO₃.

      3.   Напишите уравнения реакций между веществами:

            1. а) водородом и оксидом железа ( III )

                б) оксидом углерода ( IV )

                в) хлором и гидроксидом натрия при нагревании.

            2. а) водородом и хлором

                б) водой и оксидом калия

                в) бромидом  натрия и нитратом серебра.

     4.   1. Для получения хлороводорода взяли 14,2 г хлора и 6г водорода. Рассчитайте объём образовавшегося газа. Какой газ и в каком объёме останется в ибытке?

           2. Водород массой 4г пропустили при нагревании над 20г оксида меди ( II ). Какая масса меди может быть получена? Какое вещество при этом останется в избытке?

«5»

1.        1. Почему водный раствор хлора со временем зеленоватую окраску?

2. Почему сухой хлор не отбеливает ткань?

2.        Насколько оправдано размещение водорода в :

1.      первой группе ПС

2.      седьмой группе ПС.     Приведите аргументы за и против.

3.        1. Изобразите электронные формулы фтора, хлора, брома, йода. Как изменяется окислительная способность галогенов сверху вниз?

2. Напишите формулы водородных соединений галогенов. Как изменяется восстановительная способность в этом ряду?

    4.  Приведите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.  

           1. Cl₂- KClO₃- KCl- HCl- AgCl  

                         /

                     KCl-AgCl

           2. Cl₂- HCl- CaCl₂- HCl- CL₂- KClO₃

                                                      /      

                                                  NaCl

5.Решите задачу.

   1. Некоторый галогенид калия массой 3,57г растворили в воде. К раствору добавили избыток нитрата серебра, получив осадок массой 5,64г. какой галогенид взят для реакции?

   2. Действием избытка H₂SO₄ на хлорид калия массой 14.9г. получили хлороводород, который поглотил 80г. 15% раствора гидроксида натрия. Какова среда образовавшегося раствора?

*

1. Почему при растворении хлороводорода в воде нельзя опускать конец трубки, по которой идёт газ, в воду?

2. Опишите строение молекул:

     1. Н₂О

     2. Н₂О₂         

Почему эти молекулы полярные?

3. Земная кора и гидросфера содержат 49% кислорода и 0,8% водорода по массе. Сколько атомов кислорода приходится 1 атом водорода.

4. Составьте уравнение следующих реакций:

    1. FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄

    2. FeSO + KClO₃ + KOH 

5. 1. После нагревания 22,12г. перманганата калия образовалось 21,16г. твёрдой смеси. Какой максимальный объём хлора (н.у) можно получить при действии на образовавшуюся смесь 36,5% раствора HCl (плотность 1.18 г/мл)? какой объём кислоты при этом расходуется?

    2. К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г . некоторой соли , в состав которой входят Na, Cl, и O, добавили раствор KI до прекращения выделения йода. Образуется масса йода равна 3,05г. установите формулу соли. На сколько % уменьшится масса твёрдого вещества при полном термическом разложении исходной соли?