Тема «Галогены»

1.     Какие валентности и степени окисления характерны для элементов галогенов в различных степенях?

2.     Почему водный раствор хлора со временем теряет зелёную окраску?

3.     При каких условиях кристаллический иод можно расплавить?

4.     Составьте электронные формулы хлора в степенях окисления 0,-1, +5, +7.

5.     Предложите пять разных способов получения хлора.

6.     При растворении хлора и брома в воде получаются хлорная и бромная вода. Почему нельзя приготовить фторную и иодную воду?

7.     Почему в соединениях галогены проявляют, как правило, нечётные степени окисления? Почему фтор резко отличается по свойствам от других галогенов?

8.     Почему при работе с плавиковой кислотой нельзя пользоваться стеклянной посудой?

9.     Как отличить раствор соляной кислоты от раствора плавиковой? Предложите два способа.

10.                        Приведите не менее трёх реакций с участием бертолетовой соли.

11.                        При пропускании хлора через раствор сильной кислоты А выделяется простое вещество В и раствор приобретает тёмную окраску. При дальнейшем пропускании хлора В превращается в кислоту С и раствор обесцвечивается. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.

12.                        Напишите уравнения реакций между хлором и следующими веществами: водородом, литием, алюминием, водой, гидроксидом натрия (при нагревании и без нагревания). Во всех реакциях укажите окислитель и восстановитель.

13.                        Почему при растворении хлороводорода в воде нельзя опускать конец газоотводной трубки, по которой идёт газ, в воду?

14.                        Какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате реакции образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

1)    хлорид бария и гидроксид калия

2)    бромид кальция и фтороводородная кислота

3)    хлорид калия и оксид фосфора (5).

Напишите полные уравнения реакций.