Элементы 6 – А группы

«3»

№1. Составить электронные формулы и распределение электронов по орбиталям атомов.

          1в. Серы

          2в. Селена

      Какую высшую валентность может иметь данный элемент?

№2. Определите степень окисления элемента в соединениях

          1в. Кислорода: H₂O, O₂, H₂O₂, Al₂O₃, Na₂O

          2в. Серы :         SO₂, SO₃, Na₂S, CS₂, H₂S.

№3. Предложите способы разделения смеси

          1в. Серы с писком.

          2в. Кислорода и азотом.

№4.  Закончите уравнения реакции

          1в. BaCl₂ + H₂SO₄ –

          2в. Na₂CO₃ + H₂SO₄ –

«4»

№1.  Составьте электронно-графические формулы

          1в. Серы в степени окисления -2; +4; +6                               

          2в. Кислорода в степени окисления -2; -1; +2

№2.  Укажите не менее трёх способов поучения

          1в. Сульфата меди

          2в. Сероводорода.

         Приведите уравнения реакций, укажите условия проведения.

№3.    Как будет изменяться со временем масса открытого сосуда

          1в. с очень разбавленным раствором H₂SO₄

          2в. с концентрированной  H₂SO₄    

№4.     Решите задачу.

1в.     

Через раствор, содержащий 5г едкого натра, пропустили 6,5 л сероводорода (н.у). Какая образовалась соль, и в каком количестве?

2в.

Рассчитайте объём серы (IV) (н.у), который  выделиться при нагревании 184г 98% раствора серной кислоты с избытком железа.

«5»

№1. К каким процессам ( физические или химические) относится

1в. Растворение серной кислоты

2в. Гидролиз сульфата меди (II)

Ответ мотивируйте.

№2. Перечислите аллотропные модификации, которые образуют

         1в. Кислород

         2в. Сера

Какие  из них термодинамические более устойчивые. Есть ли различия в химических свойствах?  Ответ мотивируйте.

№3. Осуществите превращения.

         1в. S – H₂S – SO₂ – Na₂SO₄ – NaHSO₃ – SO₂.

         2в. S – SO₂ – SO₃ – H₂SO₄ – SO₂

                                /

                               K₂SO₄

№4. Решите задачу.

1в. Какой объём оксида серы(IV) выделится при нагревании 100мл 98% раствора серной кислоты (плот. 1,84 г/мл ) с избытком железа.

2в. К 50 мл раствора серной кислоты с массовой долей 12% (плот. 1,08г/мл) добавили избыт хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.

«5»*

№1. Приведите по два примера реакций с участием оксида серы (IV), в которых степень окисления  серы:

         1в. Повышается

         2в. Понижается

№2. Назовите вещества А, В, С если:

1в. При нагревании раствора соли А образуется осадок В. Этот же осадок образуется при действии щёлочи на раствор соли А. При действии кислоты на соль А выделяется газ С, обеспечивающий раствор перманганата калия.

2в. При окислении газа А концентрированной серной кислотой образуется простое вещество В, сложное вещество С и вода. Растворы веществ А и С реагируют между собой с образованием осадка В. Напишите уравнения реакций.

№3Решите задачу.

1в. При поглощении оксида серы (VI) 55,6мл раствора серной кислоты

(W= 91%, плотность раствора 1,8г/мл) массовая доля кислоты в образовавшемся растворе составила 96,3%. Определите массу поглощённого оксида серы (VI).

2в. Рассчитайте массу кристаллогидрата Na SO 10H O, которую необходимо добавить к 100мл 8% раствора сульфата натрия

( плот. 1,07г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе.