Тема « Подгруппа кислорода»

1.     Составьте электронные формулы и нарисуйте распределение электронов по орбиталям

2.      атома кислорода в степени окисления 0, -2, -1, +2.

3.     Составьте электронные формулы атомов кислорода и теллура. Что общего в их строении, а в чём состоят различия?

4.     Объясните, почему озон можно использовать в качестве отбеливающего средства?

5.     Назовите природные процессы, в результате которых в атмосфере Земли образуется озон.

6.     Напишите качественную реакцию для обнаружения озона.

7.     Приведите примеры уравнения реакций, в которых сера выступает в качестве окислителя и восстановителя.

8.     Охарактеризуйте отношения серы к кислотам и щелочам. Составьте уравнения соответствующих реакций.

9.     Предложите пять способов получения элементарной серы.

10. Почему масляные краски, в состав которых входят свинцовые белила, со временем темнеют?

11. Приведите по два примера реакций с участием диоксида серы, в которых степень окисления серы: а) повышается, б) понижается.

12. Бесцветный газ А с резким  характерным запахом окисляется кислородом в присутствии катализатора в соединение В, представляющее собой летучую жидкость. В, соединяясь с негашёной известью, образует соль С. Что из себя представляют вещества А, В и С? Приведите уравнения всех реакций.

13. При пропускании удушливого газа А через бромную воду выпадает осадок простого вещества В, которое растворяется в концентрированном растворе сульфита натрия с образованием соли С. При приливании раствора соли С к осаждённым галогенидам серебра образуется прозрачный раствор. Назовите вещества А, В, С. Напишите уравнения реакций.

14. Почему нельзя сушить сероводород, пропуская его через концентрированную серную кислоту?

15. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами

- сульфидом аммония и сульфатом алюминия в водной среде

- сульфидом железа (11) и серной кислотой

-  диоксидом серы и фенолятом натрия

- сульфатом железа (111) и магнием.