Элементы 5-А  группы

«3»

№1. Как называются соединения

     1в. Фосфора .

     2в. Азота .

С металлами? Приведите по одному примеру с участием этих веществ.

№2. Назовите элемент, электронная конфигурация последнего энергетического уровня которого  

     1в. 1S² 2P³

     2в. 3S² 3P³

№3. Напишите уравнения реакций аммиака

    1в. Каталитического

    2в. Некаталитического.

«4»

№1. Какие электроны атома азота участвуют в образовании химической связи

    1в. Иона аммиака

    2в. Молекулы аммиака

№2. Как можно разделить смесь

    1в. Газов O₂ и NH₃

    2в. Углекислого газа и азота

№3. Приведите возможные формулы веществ «А», «В», «С», если:

    1в. При согревании в присутствии кислорода бесцветного газа «А» с резким характерным запахам образуется газ «В» без цвета  и запаха. «В» реагирует с литием при комнатной температуре с образованием твёрдого вещества «С».

     2в. Бесцветный газ «А» с резким характерным запахам легче воздуха реагирует с сильной кислотой «В» , при этом образуется соль «С», водный раствор которой не образует осадков ни с хлоридом бария, ни с нитратом серебра.

Приведите уравнения реакций.

 №4. Решите задачу.

      1в. Рассчитайте объём фосфина (н.у.), который образуется из 9,1г фосфида кальция с соляной кислотой. Массовая доля выхода фосфина 90%.

      2в. Какая соль образуется, если к раствору, содержащему 4,9г ортофосфорной кислоты, добавили 2,8г гидроксида кальция. Рассчитайте массу полученной соли.

«5»

№1. Как очистить азотную кислоту от примеси

      1в. Соляной кислоты

      2в. Серной кислоты

№2.Напишите три принципиально различных реакций разложения:

      1в. Солей аммиака

      2в. Нитратов металлов.

№3. Решите задачу.

      1в. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объёмом 26,88л (н.у). Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.

      2в. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64г с азотом образовался нитрид массой 2,92г. определите его формулу.

«5»*

№1. Приведите примеры

      1в. Энантиотропных     

      2в. Монотропных                  аллотропов

№2.Аосстановите левую часть уравнения по правой:

      1в. А) Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O          Б) K₂HPO₄ + NH₃ + H₂O

      2в. A) HPO₃ + N₂O₅                         Б) S + KNO₃ + HO + H₂O

№3. Решите задачу

      1в. При прокаливании смеси нитратов железа (II) и ртути образовалась газовая смесь, которая на 10% тяжелее аргона. Во сколько раз уменьшилась масса твёрдой смеси.

      2в. К 24% раствору нитрата аммония (плот. 1,1 г/мл) объёмом 45,45 мл прибавили 80 г 10% раствора гидроксида натрия. Полученный раствор быстро прокипятили. Рассчитайте массовые доли оставшихся в растворе веществ. (Потерями паров можно пренебречь.)