Элементы 4-А группы

            №1. Изобразите электронную формулу  {1. углерода 2. кремния}, покажите распределение электронов по орбиталям. Объясните, почему {1. углерод 2.кремний}в большинстве соединений четырехвалентен.

№2. Закончите уравнения реакций

1. а) С + О_{2                     б)} СО₂ + Са(ОН)₂                       в) NaHCO₃     ^t      

 2. а) Si  + О₂              б) СО₂  +  Н₂О                      в) СаСО₃  +  НСl         

№3. Рассчитайте массу карбида {1. алюминия 2. кальция} который можно получить при взаимодействии избытка металла с {1. 3,6г  2. 2,4г} углерода.

       №1.

1в. Приведите примеры различий в свойствах алмаза и графита. Как доказать, что алмаз являются  аллотропными модификациями одного элемента?

2в. Почему твердый оксид углерода (IV) получил название «сухой лед»?

№2. Напишите уравнения реакций между:

{1. оксидом кремния (IV) и магнием, гидрооксидом калия, оксидом магния, хлором; фтороводородной кислотой. 2. углеродом и водородом, кислородом (изб.), кальцием, оксидом меди (II), оксидом железа (III). Укажите окислитель и восстановитель.}

№3. При сгорании угля массой{1. 187,5г  2. 375г} образовался оксид углерода (IV) объемом{1. 336л  2.672л}(условия нормальные)  Вычислите массовую долю {1. углерода  2. примесей} в угле.

 №1. Предложите способы разделения смесей:

{1. оксид углерода (II) и оксид углерода (IV)  2. графита и фуллерена}. При использовании химического метода напишите уравнения реакций.

№2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

{1. СО            СО₂             К₂СО₃          СаСО₃             СО₂            Mg (НСО₃)₂            MgСО₃}

{2. NaHCO₃           СО₂            СаСО₃            Са(НСО₃)₂            СаСО₃}  

                               СО             С

 №3. При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната магния и оксида магния (масса смеси 10г) выделился газ объемом {1. 2,24л  2. 2,08л} (н.у).

Рассчитайте {1. массовую долю карбоната магния  2. выход газа в %  от теоретически возможного}.

                 *   №1.

1в. Тонкий порошок гидрокарбоната натрия применяется для сухого огнетушителя. Какое превращение происходит с этой солью и как оно связано с противопожарным действием?

2в. Одна из солей угольной кислоты при нагревании не дает твердого остатка. Что это за соль? Предложите способ ее получения. Напишите уравнение реакции термического разложения.

№2. Назовите вещества «А», «В», «С» если

{1в. Простое вещество «А» реагирует с водородом со взрывом, образуя газ «В», водный раствор которого является слабой кислотой, растворяющей оксид кремния (IV) с выделением газа «С».}

{2в. при действии гидрооксида кальция на раствор соли «А» образуется осадок «В», а при действии хлорида кальция на раствор соли «А» ничего не происходит. Сильные кислоты растворяют вещество «А» с выделением газа «С», не обесцвечивающего раствор перманганата калия}.

№3. 1в. Сожгли 4л газовой смеси, содержащей пропан. Продукты горения пропустили через раствор гидрооксида кальция, в результате чего образовалось 16г карбоната и 25,9г гидрокарбоната кальция. Определите объемную долю пропана в газовой смеси.

2в. К раствору массой 150г, в котором массовые доли гидроксида натрия и карбоната натрия равны соответственно 1.87% и 2.83%, добавили некоторое количество гидрокарбоната натрия, при этом массовая доля гидроксида натрия снизилась до 1,05%. Вычислите массовые доли остальных веществ в растворе.