Общие свойства металлов

№1. Запишите электронную формулу атома {1. калия  2.алюминия}. Составьте электронную формулу высшего оксида и высшего гидроксида элемента, укажите их характер.

№2.  Составьте уравнения реакций, протекающих при электролизе с графитовыми (инертными) анодами расплавов следующих веществ: {1. а)K J б)Na₂S   2. а)CaCl₂  б)KF}

№3.  Приведите примеры по два металла, которые:

{1. а) вытесняют – б) не вытесняют водород из раствора HCl}

{2. . а) вытесняют – б) не вытесняют водород из воды}

№1. Как изменяются металлические свойства элементов {1. в периоде  2. в группе} с увеличением относительной атомной массы? Ответ поясните в свете строения атома.

№2. Составьте уравнения химических реакций:

{1. а) восстановление водородом высшего оксида олова, б) получения ванадия из оксида ванадия (IV) кальцийтермическим способом}

{2. а) восстановление водородом высшего оксида германия, б) получение хрома из оксида хрома (III) алюмотермическим способом}

№3. Приведите примеры не менее двух примеров реакций, характеризующих химический свойства металлов и их соединений по схеме

{1. M⁰ – n           Meⁿ⁺         2. Mn⁺ +n        M⁰}

№1. Электронные формулы элементов имеют окончание: {1. а) 3d³4s²; b) 3p⁶4s² }            {2. 3p⁶3d¹⁰; 4s²4p²}. Что это за элементы? Изобразите их электронно-графическую формулу. К какому семейству(s-,p-,d- элементам) они относятся?

№2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.

1. Na₂S   Na           Na₂O₂        Na₂O         NaOH     NaHCO₃

2. Ca       CaH₂    Cа(ОН)₂      СаСО₃      Са(НСО₃)₃    СаСl₂

№3. Решите задачу.

1в. Медь получают электролизом водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами. При этом выделился на аноде кислород объемом 448л (н.у.). Рассчитайте массу меди, полученной на катоде, если выход металла 85%

2в. В процессе электролиза водного раствора сульфата никеля (II) на аноде был собран кислород объемом 8,96 м³ (н.у.). Рассчитайте массу никеля, выделившегося на катоде, если массовая доля выхода никеля 70%.

*   №1 1в. Чем объясняется несистематичность в значениях плотностей и температур плавления и кипения у металлов  II группы?

2в. Объясните различную последовательность расположения щелочных металлов в ряду напряжений и в периодической системе.

№2 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

{1. K₂CrO₄       X₁    X₂    K₃[Cr(OH)₆]}

{2. KMnO₄   X₁  X₂  X₃    [Mn(NH₃)₆] (OH)₂}