Тема «Металлы»

1.     Изобразите электронную формулу атомов алюминия, марганца и цезия. Покажите распределение электронов по орбиталям.

2.     Почему для пайки металлов наиболее часто используют олово или сплавы олова со свинцом.

3.     Напишите уравнение реакции между оксидом элемента второй группы и оксидом элемента третьего периода.

4.     Почему нельзя тушить горящий магний углекислотным огнетушителем?

5.     Какова биологическая роль соединений щелочных и щелочноземельных металлов.

6.     Почему свойства сплавов отличаются от свойств металлов, которые их образуют? Приведите примеры таких отличий.

7.     Назовите три металла, существующие в жидком состоянии при температуре свыше 30 градусов?

8.     В чём преимущества алюминия перед сталью? Укажите не менее пяти примеров применения алюминия.

9.     Если необходимо получить гидроксид алюминия, то как правильнее действовать: добавлять к раствору соли алюминия раствор аммиака или раствор гидроксида натрия? Ответ аргументируйте.

10. Имеются два газа – А и Б, молекулы которых трёхатомны. При добавлении каждого из них к раствору алюмината калия выпадает осадок. Предложите возможные формулы А и Б, имея в виду, что молекулы каждого газа состоят из атомов только двух элементов. Как можно химическим путём различить А и Б?

11. Объясните аномальное заполнение электронных орбиталей хрома, меди и серебра.

12. Хром образует оксид, в котором его степень окисления равна +6. При растворении в воде этого оксида образуется кислота. Напишите структурную формулу бариевой соли этой кислоты.

13. Почему для подкисления растворов таких окислителей, как перманганат калия и дихромат калия не используют концентрированную соляную кислоту?

14. Соль А образована двумя элементами, при обжиге её на воздухе образуются два оксида: В – твёрдый, бурого цвета, и газообразный. В вступает в реакцию замещения с серебристо-белым металлом С (при нагревании). Что из себя представляют вещества А, В и С. Приведите уравнения реакций.