Тема «Металлы»
1. В некотором оксиде железа массовая доля железа составляет 72,41%. Определите формулу этого оксида.
2. Вычислите массу натрия, который необходим для приготовления раствора щёлочи объёмом 20л с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22г-мл. Какой объём водорода выделится при этом?
3. Щелочной металл массой 1,56г вступил в реакцию с хлором. Полученный хлорид растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 5,74г .Какой металл был взят для реакции?
4. При взаимодействии щелочного металла массой 4,6г с иодом образуется иодид массой 30г. Какой щелочной металл был взят для реакции?
5. Металл, массой 30г и степенью окисления +2, растворили в соляной кислоте. Из полученного раствора выделили хлорид металла, который растворили в воде и добавили карбонат натрия. Выпал осадок массой 105г. Какой металл был взят для реакции?
6. При электролизе водного раствора хлорида калия получили гидроксид калия массой 11,2г. Какая масса воды образовалась при сжигании выделившегося водорода?
7. Железную пластину массой 20,4г опустили в раствор сульфата меди (11). Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22,0г?
8. При растворении 0, 39г сплава магния и алюминия в 50г 5%-ного раствора соляной кислоты выделилось 448мл газа (н.у.). Рассчитайте исходный состав сплава и состав полученного раствора.
9. Прокалили 31,1г смеси карбоната и гидроксида кальция. Для полного поглощения газообразных продуктов прокаливания (н.у.) требуется минимально 90г раствора гидроксида натрия, который прореагировал полностью и образовался 16,55%-ный раствор продукта реакции. Определите состав исходной смеси и раствора гидроксида натрия (в массовых долях).
10. Через электролизёр, содержащий 500мл раствора с массовой долей растворённого вещества 4,6% и плотностью 1,05г-мл, пропустили электрический ток. Спустя несколько часов массовая доля гидроксида натрия в электролизёре достигла 10%. Определите объём газов (н.у.), выделившихся на электродах.